`n_{Al}=\frac{2,16}{27}=0,08(mol)`
Cho số mol `AgNO_3` và `Cu(NO_3)_2` phản ứng lần lươt là `x, y` mol.
`3AgNO_3+Al\to Al(NO_3)_3+3Ag`
`3Cu(NO_3)_2+2Al\to 2Al(NO_3)_3+3Cu`
`=> n_{Al}=\frac{x}{3}+\frac{2y}{3}=0,08(mol)`
`=> x+2y=0,24(mol)(1)`
`m_{Ag}+m_{Cu}=12,24g`
`=>108x+64y=12,24g(2)`
`(1),(2)=>x=0,06(mol), y=0,09(mol)`
Đem `B` tác dụng với `KOH` tạo ra tủa, đem tủa nung nóng tạo ra oxit.
Do `Al(NO_3)_3` tác dụng với `KOH` xảy ra phản ứng:
`Al(NO_3)_3+3KOH\to Al(OH)_3+3KNO_3`
`Al(OH)_3+KOH\to KAlO_2+2H_2O`
Vậy chỉ có thể là oxit của `AgNO_3` hay của `Cu(NO_3)_2` phản ứng dư
Ta lại thấy nếu `AgNO_3` dư thì tạo thành dung dịch `AgOH` nhưng `AgOH` lại dễ bị phân hủy thành `Ag_2O` và `H_2O` nên sẽ không có phản ứng đem nung ở nhiệt độ cao.
Vậy oxit đó chỉ có thể là oxit của `Cu(NO_3)_2` dư.
`Cu(NO_3)_2+2KOH\to Cu(OH)_2+2KNO_3`
`Cu(OH)_2\overset{t^o}{\to}CuO+H_2O`
`n_{CuO}=\frac{2,4}{80}=0,03(mol)`
`=> n_{Cu(OH)_2}=n_{Cu(NO_3)_2\text{ dư}}=0,03(mol)`
`=> n_{Cu(NO_3)_2\text{bđ}}=0,03+0,09=0,12(mol)`
` CM_{Cu(NO_3)_2}=\frac{0,12}{0,2}=0,6M`
` CM_{AgNO_3}=\frac{0,06}{0,2}=0,3M`
