Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}; n_{SO^{2-}_4\ trong\ muối}=n_{H_2SO_4}-n_{SO^{2-}_4\ bị\ khử}$
Các quá trình trao đổi e.
$4H^++SO^{2-}_4+2e\to SO_2+2H_2O\\⇒ n_{H^+}=4n_{SO_2}; n_{SO^{2-}_4\ bị\ khử}=n_{SO_2}\\⇒n_{H_2SO_4}=2n_{SO_2};n_{SO^{2-}_4\ trong\ muối}=n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}.n_{e\ trao\ đổi}$
Tương tự:
$10H^++SO^{2-}_4+8e\to H_2S+4H_2O\\⇒ n_{H_2SO_4}=5n_{H_2S};n_{SO^{2-}_4\ trong\ muối}=4n_{H_2S}=\dfrac{1}{2}.n_{e\ trao\ đổi}$
$8H^++SO^{2-}_4+6e\to S+4H_2O\\⇒ n_{H_2SO_4}=4n_{S};n_{SO^{2-}_4\ trong\ muối}=3n_{H_2S}=\dfrac{1}{2}.n_{e\ trao\ đổi}$
Từ đó, ta có các công thức như trong hình
