* Ngày 4:
1.
Nguyên tắc: cho chất oxi hoá mạnh tác dụng với HCl đặc nóng.
a, K2Cr2O7+ 14HCl -> 2KCl+ 2CrCl3+ 3Cl2+ 7H2O
b, 2HNO3+ 6HCl -> 3Cl2+ 2NO+ 4H2O
c, KClO3+ 6HCl -> KCl+ 3Cl2+ 3H2O
d, PbO2+ 4HCl -> PbCl2+ Cl2+ 2H2O
e, CaOCl2+ 2HCl -> CaCl2+ Cl2+ H2O
f, 2KMnO4+ 16HCl -> 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O
2.
Quỳ hoá đỏ
NaOH+ HCl -> NaCl+ H2O
KHCO3+ HCl -> KCl+ CO2+ H2O
Fe+ 2HCl -> FeCl2+ H2
BaO+ 2HCl -> BaCl2+ H2O
Fe3O4+ 8HCl-> FeCl2+ 2FeCl3+ 4H2O
3.
m tăng= 2,84g= mCl
=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,08 mol
=> nH2= 22,4(0,08:2)= 0,896l
* Ngày 5:
1 C
2 A
3 B
4 A
5 D
6 B
7 D
8 D
9 A (chính xác hơn: vừa là chất khử, vừa là môi trường)
10 A