Đáp án đúng:
Phương pháp giải:
a)
PTHH : C2H2 + H2 \(\xrightarrow{{{t^o},xt}}\) C2H4
C2H2 + 2H2 \(\xrightarrow{{{t^o},xt}}\) C2H6
=> N có 4 khí là H2, C2H2,C2H4, C2H6
N + O2 thì : 2H2 + O2 \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2H2O
2C2H2 + 5O2 \(\xrightarrow{{{t^o},xt}}\) 4CO2 + 2H2O
C2H4 + 3O2 \(\xrightarrow{{{t^o},xt}}\) 2CO2 + 2H2O
2C2H6 + 7O2 \(\xrightarrow{{{t^o},xt}}\) 4CO2 + 6H2O
N + Br2 : C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
Khí P có H2 và C2H6
Trong hỗn hợp N đặt nH2 =x mol; nC2H2 = y mol; nC2H4 = z mol và nC2H6 = t mol
Ta có nC2H2(M) = y + z + t (mol) và nH2(M) = x + z + 2t (mol)
=> nM = nH2(M) + nC2H2(M) (1)
Khi đốt cháy N thì nO2 (2)
Xét hỗn hợp khí P có nP (3)
Lập phương trình dựa vào tỉ khối đối với H2 (4)
Giải (1)(2)(3)(4) có x, y = z ; t => thành phần từng khí trong M
Giải chi tiết:a)
PTHH : C2H2 + H2 \(\xrightarrow{{{t^o},xt}}\)C2H4
C2H2 + 2H2 \(\xrightarrow{{{t^o},xt}}\) C2H6
=> N có 4 khí là H2, C2H2,C2H4, C2H6
N + O2 thì : 2H2 + O2 \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)2H2O
2C2H2 + 5O2 \(\xrightarrow{{{t^o},xt}}\) 4CO2 + 2H2O
C2H4 + 3O2 \(\xrightarrow{{{t^o},xt}}\) 2CO2 + 2H2O
2C2H6 + 7O2 \(\xrightarrow{{{t^o},xt}}\) 4CO2 + 6H2O
N + Br2 : C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
Khí P có H2 và C2H6
Trong hỗn hợp N đặt nH2 =x mol; nC2H2 = y mol; nC2H4 = z mol và nC2H6 = t mol
Ta có nC2H2(M) = y + z + t (mol) và nH2(M) = x + z + 2t (mol)
=> nM = nH2(M) + nC2H2(M) = x + z + 2t + y + z + t = x + y + 2z + 3t = 1 (1)
Khi đốt cháy N thì nO2 = \(\frac{1}{2}{n_{{H_2}}} + \frac{5}{2}{n_{{C_2}{H_2}}} + 3{n_{{C_2}{H_4}}} + \frac{7}{2}{n_{{C_2}{H_6}}}\)= 0,5x + 2,5y + 3z + 3,5t = 1 (2)
Xét hỗn hợp khí P có nP = 0,6 = nH2 + nC2H6 = x + t (3)
\(d_{\frac{P}{H_{2}}}=\frac{M_{P}}{M_{H_{2}}}=\frac{13}{6}\Rightarrow M_{P}=\frac{2x+30t}{x+t}=\frac{13}{6}.2\)(4)
Giải (1)(2)(3)(4) có x = 0,55 mol; y = z = 0,1 mol ; t = 0,05 mol
=> trong M có nC2H2(M) = y + z + t = 0,25 mol và nH2(M) = x + z + 2t = 0,75 mol
Thành phần % thể tích mỗi khí trong M là
\(\begin{array}{l}\% {V_{{H_2}}} = \frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_M}}}.100\% = \frac{{0,75}}{1}.100\% = 75\% \\\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 100\% - 75\% = 25\% \end{array}\)
