Cho m gam P2O5 vào 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn cẩn thận X thu được 35,4 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là : A.21,3 gam B.28,4 gam C.7,1 gam D.14,2 gam
Phương pháp giải: Các phương trình hóa học xảy ra: P2O5 + 3H2O → 2 H3PO4 H3PO4 + OH- → H2PO4- + H2O H3PO4 + 2OH- → HPO42- + 2H2O H3PO4 + 3OH- → PO43- + 3H2O Do dung dịch X chỉ chứa muối nên nOH- = nH2O Dùng định luật bảo toàn khối lượng để tìm số mol H3PO4. Dùng bảo toàn nguyên tố P để tìm số mol P2O5 và giá trị m. Giải chi tiết:Các phương trình hóa học xảy ra: P2O5 + 3H2O → 2 H3PO4 H3PO4 + OH- → H2PO4- + H2O H3PO4 + 2OH- → HPO42- + 2H2O H3PO4 + 3OH- → PO43- + 3H2O Ta có: nOH- = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol → nH2O = 0,5 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mH3PO4 + 0,2.40 + 0,3.56 = 35,4 + 0,5.18 → mH3PO4 = 19,6 gam → nH3PO4 = 0,2 mol → nP2O5 = 0,1 mol (bảo toàn nguyên tố P) → m = mP2O5 = 0,1.142 = 14,2 gam Đáp án D