Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hóa trị không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là A.Ca. B.Mg. C.Be. D.Cu.
Phương pháp giải: - BTKL: mA + mhhKL = moxit + mmuối → mA, kết hợp với tổng số mol tìm được số mol mỗi khí - Gọi hóa trị của kim loại là n thì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố: Cl0 → Cl-1, O0 → O-2, M0 → M+n - Tìm biểu thức liên hệ giữa M và hóa trị n (1 ≤ n ≤ 3) Giải chi tiết:BTKL: mA + mhhKL = moxit + mmuối ⇒ mA = 23 – 7,2 = 15,8 (g) Đặt số mol của Cl2 và O2 lần lượt là x và y ⇒ 71x + 32y = 15,8 (1) Mà: x + y = 0,25 (2) Giải (1) và (2) ta được x = 0,2 và y = 0,05 M0 → M+n + ne Cl2 + 2e → 2Cl-1 (mol) \(\frac{{7,2}}{M}\) → \(\frac{{7,2n}}{M}\) (mol) 0,2 → 0,4 O2 + 4e→ 2O-2 (mol) 0,05 → 0,2 Bảo toàn e: \(\frac{{7,2n}}{M} = 0,4 + 0,2 \Rightarrow M = 12n \Rightarrow n = 2;M = 24(Mg)\) Đáp án B