X là hợp kim đồng thau có chứa 60% Cu và 40% Zn. Hoà tan 32,2 gam X trong dung dịch HNO3 loãng được V lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Công thức của X và giá trị của V là A.Cu2Zn3; 7,467. B.Cu3Zn2 ; 74,67. C.Cu3Zn2; 7,467. D.Cu2Zn3; 74,67.
Phương pháp giải: Gọi công thức cần tìm là CuxZny \(x:y = \dfrac{{\% Cu}}{{{M_{Cu}}}}:\dfrac{{\% Zn}}{{{M_{Zn}}}}\) Bảo toàn electron tìm số mol NO → V Giải chi tiết:Gọi công thức cần tìm là CuxZny \(x:y = \dfrac{{\% Cu}}{{{M_{Cu}}}}:\dfrac{{\% Zn}}{{{M_{Zn}}}}\) \(x:y = \dfrac{{60}}{{64}}:\dfrac{{40}}{{65}} = 3:2\) → Cu3Zn2 \(m_{Cu_3Zn_2}= 0,1(mol)\) → nCu = 0,3 mol và nZn = 0,2 mol Áp dụng bảo toàn e: 2nCu + 2nZn = 3nNO → 2.0,3 + 2.0,2 = 3.nNO → nNO = \(\frac{1}{3}\) (mol) → V = 7,467 (lít) Đáp án C