Đáp án:
$V = 10,08(lít)$
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp X gồm $Fe$ và $S$
Ta có :
$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$
$n_S = \dfrac{3,2}{32} = 0,1(mol)$
Quá trình oxi hóa khử :
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$S^0 → S^{4+} + 4e(1)$
$S^{6+} + 2e → 2S^{4+}(2)$
Bảo toàn electron , ta có :
$3n_{Fe} + 4n_S = 2n_{S^{4+}(2)}$
$⇒ n_{S^{4+}(2)} = \dfrac{0,1.3+0,1.4}{2} = 0,35(mol)$
mà $n_{S^{4+}(2)}= n_S = 0,1(mol)$
Suy ra :
$n_{SO_2} = n_{S^{4+}(1)} + n_{S^{4+}(2)} = 0,1 + 0,35 = 0,45(mol)$
$⇒ n_{SO_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$