Vì nBaCO3 < ∑nBa2+ ⟹ nguyên tố Ba còn trong dd Z ⟹ dd Z có Ba2+Vì nBaCO3 < nCO2 ⟹ nguyên tố C còn trong dd Z ⟹ dd Z có HCO3- (vì dd Z chứa Ba2+ nên không thể là CO32-)\(\left\{ \begin{array}{l}C{O_2}\\NaOH\\BaC{l_2}\\Ba{(OH)_2}\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}BaC{{\rm{O}}_3}\\dd.Z\left\{ \begin{array}{l}N{a^ + }\\B{a^{2 + }}\\C{l^ - }\\HC{O_3}^ - \end{array} \right.\end{array} \right.\)BTĐT ⟹ nBa2+(dd Z) = (nCl- + nHCO3- - nNa+)/2.BTNT.Ba ⟹ nBaCl2 + nBa(OH)2 = nBaCO3 + nBa2+(dd Z).Giải chi tiết:nCO2 = 0,07 mol; nNaOH = 0,08 mol; nBaCO3 = 0,02 mol; nBaCl2 = 0,04 molVì nBaCO3 < ∑nBa2+ ⟹ nguyên tố Ba còn trong dd Z ⟹ dd Z có Ba2+Vì nBaCO3 < nCO2 ⟹ nguyên tố C còn trong dd Z ⟹ dd Z có HCO3- (vì dd Z chứa Ba2+ nên không thể là CO32-)\(\left\{ \begin{array}{l}C{O_2}:0,07\\NaOH:0,08\\BaC{l_2}:0,04\\Ba{(OH)_2}:0,25{\rm{a}}\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}BaC{{\rm{O}}_3}:0,02\\dd.Z\left\{ \begin{array}{l}N{a^ + }:0,08\\B{a^{2 + }}\\C{l^ - }:0,08\\HC{O_3}^ - :0,05\end{array} \right.\end{array} \right.\)+) BTĐT ⟹ nBa2+(dd Z) = (nCl- + nHCO3- - nNa+)/2 = (0,08 + 0,05 - 0,08)/2 = 0,025 mol+) BTNT.Ba ⟹ nBaCl2 + nBa(OH)2 = nBaCO3 + nBa2+(dd Z) ⟹ 0,04 + 0,25a = 0,02 + 0,025⟹ a = 0,02M.
