$a/$
$Mg + 2HCl → MgCl2 + H2$
$Fe + 2HCl → FeCl2+H2$
$ b/$
Gọi số mol của Fe và Mg lần lượt là a và b
Ta có :
$n_{H_{2}}=n_{H_{2}(1)}+n_{H_{2}(2)}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol$
$⇒a+b=0,5 (I)$
$m_{Fe}+m_{Mg}=56a+24b=20(II)$
Từ (I) và (II) ta có hpt :
$\left \{ {{a+b=0,5} \atop {56a+24b=20}} \right.$
Giải hệ ta được :
$\left \{ {{a=0,25} \atop {b=0,25}} \right.$
$⇒m_{Fe}=0,25.56=14g$
$m_{Mg}=0,25.24=6g$