Đáp án:
a. 6,72l
b. 3M
c. có
Giải thích các bước giải:
n$MnO_{2}$=$\frac{26,1}{87}$=0,3
Ta có \(MnO_{2}+4HCl \to MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O\)
a. n$Cl_{2}$=n$MnO_{2}$=0,3
->V$Cl_{2}$=0,3.22,4=6,72l
b. nHCl=4n$MnO_{2}$=4.0,3=1,2mol
->cMddHCl=$\frac{1,2}{0,4}=3M
c. nFe=$\frac{1,12}{56}$=0,02mol
Ta có \(2Fe+3Cl_{2} \to 2FeCl_{3}\)
n$Cl_{2}$ cần tác dụng với Fe là 0,02.$\frac{2}{3}$=0,03
mà n$Cl_{2}$ có là 0,3
->Lượng $Cl_{2}$ đủ để tác dụng hết với 1,12g sắt