Đáp án:
19,98 gam
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của $H_2$ và $CO_2$ sinh ra lần lượt là x và y mol.
Ta có: x + y = 0,21 (*)
2x + 44y = 12,5.2.0,21= 5,25 (**)
Từ (*) và (**) suy ra: x = 0,095; y = 0,115.
Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành: Mg, Ca, O, và $CO_2$
Ta có: $n_{MgCl_2} = 0,135 = n_{Mg};\ n_{CO_2} = 0,115$ mol.
Gọi số mol của Ca và O lần lượt là a và b mol.
Ta có: 40a + 16b = 19,02 - 0,135.24 - 0,115.44 = 10,72 (1)
Bảo toàn e: $2n_{Mg} + 2n_{Ca} - 2n_O = 2n_{H_2} \to 2a - 2b = -0,08$ (2)
Từ (1) và (2) suy ra: a = 0,18 và b = 0,22.
Bảo toàn nguyên tố Ca: $n_{CaCl_2} = n_Ca = 0,18$ mol
$m_{CaCl_2} = 0,18.111=19,98$ gam