Đáp án:
\({m_C} = 3{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Fe}} = 5,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Các phản ứng xảy ra:
\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)
\(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)
Ta có:
\({n_{{O_2}{\text{ đốt C}}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C} \to {m_C} = 0,25.12 = 3{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 5,6{\text{ gam}}\)