Đáp án:
$m_{H_2O} = 8,1\ g$
Giải thích các bước giải:
Nhận thấy hỗn hợp hai este đều có CTPT là: $C_3H_6O_2$
Ta có: $n_{C_3H_6O_2}=\dfrac{66,6}{74}=0,9\ mol = n_{ancol}$
Xà phòng hóa ta thu được hai ancol $C_2H_5OH;\ CH_3OH$ đều có dạng ROH.
+) Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc ở 140oC
$2ROH \to R_2O + H_2O$
Theo PTHH: $n_{H_2O}=\dfrac 12 n_{ROH} = 0,45\ mol$
Vậy $m_{H_2O} = 0,45.18 = 8,1\ g$