Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{FeSO_4.7H_2O} = a(mol)$
$\to n_{H_2O} = 7n_{FeSO_4.7H_2O} = 7a(mol)$
Sau khi thêm nước , ta có :
$n_{FeSO_4} = n_{FeSO_4.7H_2O} = a(mol)$
$m_{dd} = m_{FeSO_4.7H_2O} + m_{H_2O} = 278a + 278(gam)$
Suy ra :
$C\%_{FeSO_4} = \dfrac{152a}{278a+278}.100\% = 4\%$
$\to a = \dfrac{139}{1761}$
Vậy :
$m_{FeSO_4.7H_2O} = \dfrac{139}{1761}.278 = 21,94(gam)$