Giải thích các bước giải:
Bài 1 :
`a.`
`-n_P=\frac{m_P}{M_P}=\frac{6,2}{31}=0,2(mol)`
`-n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
Phương trình hóa học :
$4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$
Trước pứ:`0,2` `0,3` `(mol)`
Pứ: `0,2` `0,25` `0,1` `(mol)`
Sau pứ: `0` `0,05` `0,1` `(mol)`
`→O_2` dư , tính theo `P`
`-m_{O_2}` dư `=n_{O_2}` dư `.M_{O_2}=0,05.32=1,6(g)`
`b.`
Sản phẩm tạo thành `:P_2O_5:0,1(mol)`
`-m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,1.142=14,2(g)`
Bài 2 :
`a.`
`-n_{Fe_3O_4}=\frac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\frac{2,32}{232}=0,01(mol)`
Phương trình hóa học :
$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$
`0,03` `0,02` `←` `0,01` `(mol)`
`-m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,03.56=1,68(g)`
`-V_{O_2}(đktc)=n_{O_2}.22,4=0,02.22,4=0,448(l)`
`b.`
Phưng trình hóa học :
$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$
`0,04` `←` `0,02` `(mol)`
`→m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=0,04.158=6,32(g)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$