Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=0,2(mol)$
$n_{Ca(OH)_2}=\frac{33,3}{74}=0,45(mol)$
Gọi $a$ là $n_{CaO}$
$Ca+2H_2O→Ca(OH)_2+H_2↑$
$0,2:0,4:0,2:0,2$
$CaO+H_2O→Ca(OH)_2$
$a:a:a$
$⇒∑n_{Ca(OH)_2}=0,2+a=0,45$
$⇒a=0,25$
$⇒\left \{ {{m_{Ca}=0,2.40=8(g)\\m_{CaO}=0,25.56=14(g)} \atop {m_{trơ}=25-8-14=3(g)}} \right.$
%$m_{trơ}=\frac3{25}.100=12$%
Xin hay nhất!!!