Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
$n_{H_2}=$ $\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
Đặt số `mol` của `Mg, Fe` lần lượt là $a;b(a;b>0)$
PTHH: $Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
a $→$ `a`
$Fe+2HCl → FeCl_2 + H_2$
Ta có hpt: $\left\{\begin{matrix} 24a+56b=4 & \\ a+b=0,1 & \end{matrix}\right.$
$\rightarrow \left\{\begin{matrix} a=0,05(mol) & \\ b=0,05(mol) & \end{matrix}\right.\rightarrow \left\{\begin{matrix} m_{Mg}=0,05*24=1,2(g) & \\ m_{Fe}=0,05*56 =2,8(g)& \end{matrix}\right.\rightarrow \left\{\begin{matrix} \%m_{Mg}= \dfrac{1,2}{4}*100\%=30\%& \\ \%m_{Fe}=100\%-30\%=70\%& \end{matrix}\right.$
