Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

có : $n_{NaOH} = \dfrac{100.20\%}{40} = 0,5(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O$
Ta có : $n_{H_2SO_4} = \dfrac{n_{NaOH}}{2} = 0,25(mol)$
$⇒ m_{\text{dd H2SO4}} = \dfrac{0,25.98}{19,6\%} = 125(gam)$
$b/$

Dung dịch sau phản ứng hòa tan được Fe, chứng tỏ $H_2SO_4$ dư

$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
có : $n_{H_2SO_4(dư)} = n_{Fe}= \dfrac{0,56}{56} = 0,01(mol)$

$⇒ n_{H_2SO_4} = \dfrac{n_{NaOH}}{2} + n_{H_2SO_4(dư)} = 0,25 + 0,01 = 0,26(mol)$

$⇒ m_{\text{dd H2SO4}} = \dfrac{0,26.98}{19,6\%} = 130(gam)$

$c/$
Dung dịch sau phản ứng hòa tan được $Al_2O_3$, chứng tỏ $NaOH$ dư

$2NaOH + Al_2O_3 → 2NaAlO_2 + H_2O$
có : $n_{NaOH(dư)} = 2n_{Al_2O_3} = 2.\dfrac{1,02}{102} = 0,02(mol)$
$⇒ n_{NaOH(pư)} = 0,5 - 0,02 = 0,48(mol)$

Theo phương trình ở câu $a/$ , ta có :

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{n_{NaOH(pư)}}{2} = \dfrac{0,48}{2} = 0,24(mol)$
$⇒ m_{\text{dd H2SO4}} = \dfrac{0,24.98}{19,6\%} = 120(gam)$

 nNaOH = 100  * 20 / 100 / 40 = 0,5 (mol)

nH2SO4 = m * 19,6 / 100 / 98 = 0,002m (mol)

a)

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

0,5              0,25

Ta có 0,25 = 0,002m

-> m = 125 (gam)

b) 

Ta có dd sau phản ứng hòa tan Fe -> H2SO4 dư

nFe = 0,56 / 56 = 0,01 (mol)

                          2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Trước phản ứng 0,5            0,002m

Phản ứng           0,5            0,25

Sau phản ứng      0             0,002m-0,25

H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2

0,01         0,01

-> 0,002m-0,25 = 0,01 

-> m = 130 (gam)

c)

Ta có dd sau phản ứng hòa tan được Al2O3 -> Có thể H2SO4 hoặc NaOH dư

nAl2O3 = 1,02 / 102 = 0,01 (mol)

TH1: H2SO4 dư

                          2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Trước phản ứng 0,5            0,002m

Phản ứng           0,5            0,5

Sau phản ứng      0             0,002m-0,5

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

0,01          0,03

-> 0,002m - 0,5 = 0,03

-> m = 265 (gam)

TH2: NaOH dư

                          2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Trước phản ứng 0,5             0,002m

Phản ứng           0,004m      0,002m

Sau phản ứng    0,5-0,004m     0

2NaOH + Al2O3 -> 2NaAlO2 + H2O

0,01          0,005

-> 0,5 - 0,004m = 0,005

-> m = 123,75 (gam)