Đáp án:
\({n_{KMn{O_4}}} = 3 \times {10^{ - 5}}mol\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
10FeS{O_4} + 2KMn{O_4} + 8{H_2}S{O_4} \to 5F{e_2}{(S{O_4})_3} + {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 8{H_2}O\\
{n_{FeS{O_4}}} = 0,001 \times 0,15 = 0,00015mol\\
{n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{{{n_{FeS{O_4}}}}}{5} = \dfrac{{0,00015}}{5} = 3 \times {10^{ - 5}}mol
\end{array}\)