Đáp án:
\(ZnSO_4.5H_2O\)
Giải thích các bước giải:
Bài 9.
Ở \(80^{\circ}\ C\), \(S_{RSO_4}=53,6\ \text{gam}\)
Do đó: Trong 153,6 gam dung dịch \(RSO_4\) bão hòa ở \(80^\circ\) có 100 gam nước và 53,6 gam \(RSO_4\)
⇒ Trong 25 gam dung dịch \(RSO_4\) bão hòa ở \(80^{\circ}\) có 16,28 gam nước và 8,72 gam \(RSO_4\)
Mặt khác, ta có:
\(m_{\text{dung dịch bão hòa ở} \ 25^\circ\ C}=25-8,9=16,1\ \text{gam}\)
\(S_{RSO_4}\) ở \(25^\circ\) là 23 gam
Do đó: Trong 123 gam dung dịch \(RSO_4\) bão hòa ở \(25^\circ\) có 23 gam \(RSO_4\) và 100 gam nước
⇒ Trong 16,1 gam dung dịch \(RSO_4\) bão hòa ở \(25^\circ\) có 3,01 gam \(RSO_4\) và 13,09 gam nước
\(\to m_{RSO_4\ \text{kết tinh}}=8,72-3,01=5,71\ \text{gam}\)
Áp dụng định luật thành phần không đổi, ta có:
\[\frac{M_R+96}{18n}=\frac{5,71}{8,9-5,71}⇔M_R=32,2n-96\ \text{g/mol}\]
Thử lần lượt với \(n=5; n=7;n=9\) suy ra n=5; M=65(Zn) (TM)
Vậy CTHH cần tìm là \(ZnSO_4.5H_2O\)
