Đáp án:
$1. C$
$2. B$
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
$n_{Fe}=\dfrac{1,68}{56}=0,03(mol)$
Quy đổi oxit sắt gồm $Fe$ và $O$
$n_O=\dfrac{2,32-1,68}{16}=0,04(mol)$
$n_{Fe}: n_O=0,03:0,04=3:4$
Vậy oxit là $Fe_3O_4$
Câu 2:
$n_{Cl_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$
$K_2Cr_2O_7+14HCl\to 2KCl+2CrCl_3+3Cl_2+7H_2O$
$\to n_{K_2Cr_2O_7}=\dfrac{n_{Cl_2}}{3}=0,01(mol)$