Đáp án:
1) Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x,y
⇒24x+56y=5,2 (1)
Ta có: $n_{H_2}$ = $\frac{3,36}{22,4}$= 0,15 (mol)
Pt: $Mg_{}$ + $2HCl_{}$ →$MgCl_{2}$ + $H_{2}$
$Fe_{}$ + $2HCl_{}$ →$FeCl_{2}$ + $H_{2}$
⇒x+y=0,15 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{24x+56y=5,2} \atop {x+y=0,15}} \right.$
⇔$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,05}} \right.$
⇒%$m_{Mg/hh}$ =$\frac{0,1×24}{5,2}$×100= 46,15%
⇒%$m_{Fe/hh}$ = 100%-46,15%=53,85%
2)
Theo pt phản ứng ta có: $n_{HCl}$ = $2n_{H_2}$ = 0,15×2=0,3 (mol)
⇒$Vdd_{HCl đã dùng}$ =$\frac{n}{C_M}$= $\frac{0,3}{1}$ = 0,3(l) =300ml