Đáp án:
Câu `35:m=48(g)`
Giải thích các bước giải:
Câu `35:`
`n_{SO_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
Sơ đồ phản ứng :
$\begin{cases} Fe\\FeO\\Fe_2O_3\\Fe_3O_4 \end{cases}\xrightarrow{\text{quy đổi }}\begin{cases} Fe:x(mol)\\O:y(mol)\\ \end{cases}\xrightarrow{H_2SO_4,t^o}\begin{cases} Fe_2(SO_4)_3:\frac{x}{2}(mol)\\SO_2:0,3(mol)\\H_2O \end{cases}$
`m_{X}=56.x+16.y=14,4(g)` `(1)`
Bảo toàn electron `:3.x=2.y+2.0,3` `(2)`
Từ `(1);(2) \to ` $\begin{cases} n_{Fe}=x=0,24(mol) \to n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,12(mol)\\n_{SO_2}=y=0,06(mol)\\ \end{cases}$
`m=m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,12.400=48(g)`