Đáp án:
$V_{H_2}=6,72l$
$m_{dd H_2SO_4}=147g$
$C_{Al_2(SO_4)_3}\%=22,53\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2mol$
Phương trình phản ứng
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$0,2$ $0,3$ $0,1$ $0,3$ (mol)
$V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$
$m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4g$
$m_{dd H_2SO_4}=\frac{29,4.100}{20}=147g$
$m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2g$
$m_{dd Al_2(SO_4)_3}=5,4 + 147 -0,3.2=151,8g$
$C_{Al_2(SO_4)_3}\%=\frac{34,2.100}{151,8}=22,53\%$