Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H2}$ = $\frac{8,96}{22,4}$= 0,4 (mol)
Đặt $n_{Fe}$ = $x_{}$ $mol_{}$
$n_{Al}$ = $y_{}$ $mol_{}$
PTHH: $Fe_{}$ + $2HCl_{}$ →$Fe(Cl)_{2}$ + $H_{2}$
(mol) x x
$2Al_{}$ + $6HCl_{}$ → $2Al(Cl)_{3}$ + $3H_{2}$
(mol) y $\frac{3}{2}$ y
Ta có: 56x + 27y = 11 (1)
x + $\frac{3}{2}$ y = 0,4 (2)
Giải (1) và (2) ta có : x=0,1 ; y= 0,2
%$m_{Fe}$ = $\frac{0,1.56}{11}$ .$100_{}$ ≈ 50 ,91%
%$m_{Al}$ ≈ 100% - 50,91% ≈ 49,09%