Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố X là 18.
→2p+n=18
→n=18-2p
Mà 1≤n/p≤1,5
→1≤(18-2p)/p≤1,5
→p≤18-2p≤1,5p
→3p≤18≤3,5p
→18/3,5≤p≤18/3
→5.14≤p≤6
→p=e=6
→n=6
X là C
NTK = 12.
Cấu hình e:`1s^2 2s^2 2p^3`
7)
`Na:1s^2 2s^2 2p^6 3s^1`
`Al: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1`
`S: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4`
`Cl: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5`
`Ni: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^8 4s^2`
`Zn: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2`
`Na^(+): 1s^2 2s^2 2p^6`
`Al^(3+) : 1s^2 2s^2 2p^6`
`S^(2-) : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6`
`Cl^(-): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6`
→Đều có cấu hình e bền vững của khí hiếm