Đáp án:
Câu 39:
B. Sai vì NH3 dư tạo phức với Cu(OH)2 => kết tủa Cu(OH)2 bị hòa tan tạo phức màu xanh lam
Câu 40:
Làm giảm độ điện li của axit tức làm giảm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Thêm vài giọt HCl => thêm nồng độ H+ => làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịc => làm giảm độ điện ly của axit
Câu 41.
Bảo toàn điện tích ta có:
2nCa2+ + 2nMg2+ = nCl- + nHCO3-
=> 2.0,1 + 2.0,3 = 0,4 + a
=> a = 0,4 (mol)
Khi đun nóng dd có xảy ra phản ứng
2HCO3 → CO32- + CO2 + H2O
0, 4 → 0,2
=> cô cạn dd sau pư thu được: Ca2+: 0,1 ; Mg2+: 0,3; CO32-: 0,2; Cl-: 0,4 (mol)
=> m = 0,1.40 + 0,3.24 + 0,2.60 + 0,4.35,5 =37,4 (g)
Đáp án C
Câu 42:
Đặt số mol mỗi chất ban đầu là 1 mol
Na2O + H2O → 2NaOH
1 → 2 (mol)
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O
1 → 1 → 1 (mol)
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
1 → 1 → 1 (mol)
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl
1 → 1 → 1 → 2 (mol)
Vậy dd thu được chứa: NaCl
Đáp án B
