Đáp án:
$m=29,6g$
Giải thích các bước giải:
 $n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15mol$
$n_{SO_2}=\frac{7,28}{22,4}=0,325mol$
Phần 1:
$Cu + H_2SO_4 \to Không phản ứng$
$ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
    $0,15$                           ←    $0,15$  (mol)
Phần 2:
$ 2Fe + 6H_2SO_4 đ/n \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
    $0,15$    \to                                               $0,225$     (mol)
⇒$n_{SO_2 tạo ra ở pư Cu}= 0,325- 0,225= 0,1mol$
$Cu + 2H_2SO_4 đ/n \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
  $0,1$                                         ←    $0,1$   (mol)
$m= m_{Fe} + m_{Cu}= (0,15.56 + 0,1.64).2=29,6g$