Đáp án:
100ml
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2}=0,02\ mol$
$n_↓=n_{BaCO_3}=0,01<0,02\ mol$
TH1: Phản ứng chỉ tạo $CO_3^{2-}$
$⇒n_{CO^{2-}_3\ trong\ dd}=0,02-0,01=0,01\ mol$
$n_{Ba(OH)_2}=n_{BaCO_3}=0,01\ mol⇒V=\dfrac{1}{12}\ lít$
$⇒n_{NaOH}=0,005⇒dd\ chứa: Na^+:0,005\ mol; CO^{2-}_3:0,01\ mol, OH^-\ dư$⇒Vô lý
(Do trái định luật bảo toàn điện tích)
⇒ Sản phẩm chứa $CO^{2-}_3; HCO^-_3$
PTHH
$CO_2+2OH^-\to CO^{2-}_3+H_2O\\CO_2+CO^{2-}_3+H_2O\to 3HCO^-_3$
$Ba^{2+}+CO^{2-}_3\to BaCO_3\\0,01\hspace{0,5cm}0,01\hspace{1,5cm}0,01$
+/ Nếu: $n_{Ba^{2+}}=n_↓=0,01⇒V=\dfrac{1}{12}\ lít$
$⇒n_{NaOH}=0,005\\⇒dd\ chứa: Na^+:0,005\ mol; \\CO^{2-}_3:x\ mol, HCO^-_3:0,02-0,01-x=0,01-x\ mol$
$⇒0,005=2.x+0,01-x ⇒x=-0,005⇒loại$
+/ Nếu: $n_{Ba^{2+}}>n_↓$
⇒ $n_{CO^{2-}_3}=n_↓=0,01$⇒BT C, ta được: $n_{HCO^-_3}=0,02-0,01=0,01\ mol$
Dung dịch sau phản ứng có:
$Ba^{2+}:0,12.\dfrac{V}{1000}-0,01; Na^+:0,06.\dfrac{V}{1000}; HCO^-_3:0,01$
BT điện tích
$⇒ 2.(0,12.\dfrac{V}{1000}-0,01)+0,06.\dfrac{V}{1000}=0,01\\⇒V=100\ mL$
