Đáp án:
0,672l
Giải thích các bước giải:
\({n_{Al}} = 0,02(mol);{n_{HCl}} = 0,1(mol)\)
PTHH: \(2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Từ phương trình, dung dịch HCl dư 0,04 mol
1. \({V_{{H_2}}} = 1,5.{n_{Al}}.22,4 = 0,672(l)\)
2. Dung dịch X gồm \(\begin{array}{l}
{n_{AlC{l_3}}} = 0,02mol\\
{n_{HCl}} = 0,04mol\\
{\rm{[}}AlC{l_3}{\rm{]}} = \frac{{{n_{AlC{l_3}}}}}{V} = 0,2M\\
{\rm{[}}HCl] = \frac{{{n_{HCl}}}}{V} = 0,4M\\
{m_{{\rm{dd}}}} = V.d = 114(g)\\
\% {m_{AlC{l_3}}} = \frac{{{m_{AlC{l_3}}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\% = 2,342\% \\
\% {m_{HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\% = 1,28\%
\end{array}\)
