Đáp án:
`-H%=33,33%`
Giải thích các bước giải:
`-n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{0,896}{22,4}=0,04(mol)`
`-n_{Cl_2}=\frac{V_{Cl_2}}{22,4}=\frac{0,672}{22,4}=0,03(mol)`
Gọi hiệu suất của phản ứng là `:x`
Phương trình hóa học :
`Cl_2` `+H_2` $\xrightarrow{As}$ `2HCl↑`
Trước pứ:`0,03` `0,04` `(mol)`
Pứ: `0,03.x` `0,03.x` `0,06.x` `(mol)`
Sau pứ:`0,03-0,03.x` `0,04-0,03.x` `0,06.x` `(mol)`
`-m_{ct.HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,06.x.36,5=2,19.x(g)`
Khi cho khí sản phẩm qua `H_2O` ta thu được dung dịch `A` gồm `:HCl`
`→m_{dd.HCl}=m_{ct.HCl}+m_{H_2O}=2,19.x+19,27(g)`
Lượng `HCl` trong `5(g)` dung dịch `A` là :
`→\frac{5.2,19.x}{2,19.x+19,27}=\frac{10,95.x}{2,19.x+19,27}`
`→n_{HCl}=\frac{\frac{10,95.x}{36,5}}{2,19.x+19,27}=\frac{0,3}{2,19.x+19,27}(1)`
Khi cho dung dịch `HCl` tác dụng với `AgNO_3` thu được kết `AgCl` màu trắng
`-n_{AgCl}=\frac{0,7175}{143,5}=0,005(mol)`
Phương trình hóa học :
`AgNO_3+HCl→AgCl↓+HNO_3`
`0,005` `←` `0,005` `(mol)`
`→n_{HCl}=0,005(mol)(2)`
Từ `(1)` và `(2)` , ta có :
`⇒\frac{0,3}{2,19.x+19,27}=0,005`
`⇔x=\frac{1}{3}`
`→` Hiệu suất của pứ là `33.33%`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
