Cho 0,42 gam hỗn hợp Fe và Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,333 gam chất rắn. Khối lượng Fe ban đầu là A.0,177. B.0,123. C.0,150. D.0,168.
Đáp án đúng: A Giải chi tiết:nAg = 0,25.0,12 = 0,03 (mol) giả sử Ag bị đẩy ra hết => mAg = 0,03.108 = 3,24 (g) < 3,333 (g) => AgNO3 pư hết. Chất rắn sau pư chứa Fe dư. Đặt nFe pư = x (mol); nAl = y (mol) Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓ y → 3y (mol) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ x → 2y (mol) Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \matrix{ nAg = 2x + 3y = 0,03 \hfill \cr \buildrel {BTgoc\,kim\,loai} \over \longrightarrow 0,42 + 0,03.108 = 56x + 27y + 3,333 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{ x = 0,0015 \hfill \cr y = 0,009 \hfill \cr} \right.\) => mFe = 0,42 – 0,009.27 = 0,117 (g) Đáp án A