Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Số mol HCL là: nHCl = 1.12/ 22,4 = 0.05 (mol)
Số mol của NaOH là: nNaOH = V. CM = 1x0.04 = 0.04 (mol)
HCL và NaOH phản ứng theo pt: NaOH + HCl --> NaCl + H2O
nHCl > nNaOH suy ra HCl dư, số mol HCl dư là: n HCL dư = 0.05-0.04 = 0.01 (Mol)
--> Nồng độ mol của HCl là: CM(HCl) = n/V = 0.01/1 = 0.01(M)
Mà 1 phân từ HCL phân li ra 1 H+, nên nồng độ H+ trong dung dịch là: CM [H+] = 0.01
Công thức chung dùng để tính pH là: pH = -log [H+] = -(-2) = 2
Vậy độ pH của dung dịch thu được là 2
