Giải thích các bước giải:
\(n_{NaOH}=\dfrac{200.4\%}{40}=0,2\ mol; n_{Al(OH)_3}=\dfrac{3,9}{78}=0,05\ mol\)
Xảy ra phản ứng:
\(AlCl_3+3NaOH\to Al(OH)_3+3NaCl\ (1)\)
\(Al(OH)_3+NaOH\to NaAlO_2+2H_2O\ (2)\)
Gọi số mol \(AlCl_3\) phản ứng là a
\(\to n_{NaOH\ (1)}=3a; n_{Al(OH)_3}=a\ \text{mol}\)
\(\to n_{Al(OH)_3\ (2)}=a-0,05\ \text{mol}\to n_{NaOH\ (2)}=a-0,05\ \text{mol}\)
\(\to n_{NaOH}=3a+a-0,05=0,2\to a=0,0625\ mol\)