Đáp án:
\(a=15,6\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg, Al lần lượt là \(a,b\)
\(Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\)
\(2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\)
\(n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\ mol\)
\(\to n_{H_2}=a+1,5b=0,8\ mol \(1)\)
\(2Al + 2NaOH + 2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2\)
\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\ mol\)
\(\to n_{Al}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4\ mol\)
\(\to b=0,4\)
Thay vào (1) suy ra \(a=0,2\)
\(\to a=0,2.24 + 0,4.27=15,6\)