Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{Ba} = \frac{1,37}{137} = 0,01(mol)$
$n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
$Ba + 2H_2O → Ba(OH)_2 + H_2$
$⇒ n_{Ba(OH)_2} = n_{Ba} = 0,01(mol)$
$Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(OH)_2 → 3BaSO_4 + 2Al(OH)_3$
Ta thấy : $3n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,04.3 = 0,12 > n_{Ba(OH)_2} = 0,01$ nên $Al_2(SO_4)_3$ dư
Ta có :
$n_{BaSO_4} = n_{Ba(OH)_2} = 0,01(mol)$
$n_{Al(OH)_3} = \frac{2}{3}n_{Ba(OH)_2} = \frac{1}{150}(mol)$
$⇒ a = m_{BaSO_4} + m_{Al(OH)_3} = 0,01.233 + \frac{1}{150}.78 = 2,85(gam)$
