Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{18,08}{160} = 0,113(mol)$
Coi hỗn hợp X gồm $Fe$ và $O$
Bảo toàn nguyên tố với $Fe$ , ta có :
$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,113.2 = 0,226(mol)$
$⇒ n_O = \dfrac{13,92-0,226.56}{16} = 0,079(mol)$
Quá trình oxi hóa khử :
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$O^0 + 2e → O^{2-}$
$N^{5+} + 1e → N^{4+}$
Bảo toàn electron , ta có :
$3n_{Fe} = 2n_O + n_{NO_2}$
$⇒ n_{NO_2} = 0,226.3 - 0,079.2 = 0,52(mol)$
$⇒ V_{NO_2} = 0,52.22,4 = 11,648(lít)$