Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{AgNO_3} = \dfrac{100.10\%}{170} = 0,0588(mol)$
$n_{HCl} = \dfrac{250.5\%}{36,5} = 0,3435(mol)$
$AgNO_3 + HCl \to AgCl + HNO_3$
Ta thấy :
$n_{AgNO_3} = 0,0588 < n_{HCl} = 0,3425$ nên $HCl$ dư
Theo PTHH :
$n_{HCl(pư)}= n_{AgCl} = n_{HNO_3} = n_{AgNO_3} = 0,0588(mol)$
$⇒ n_{HCl\ dư} = 0,3435 - 0,0588 = 0,2847(mol)$
Sau phản ứng:
$m_{dd} =m_{dd\ AgNO_3} + m_{dd\ HCl} - m_{AgCl}$
$= 100 + 250 - 0,0588.143,5 = 341,5622(gam)$
Vậy :
$C\%_{HNO_3} = \dfrac{0,0588.63}{341,5622}.100\% = 1,0845\%$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,2847.36,5}{341,5622}.100\% = 3,0424\%$
