Giải thích các bước giải:
$n_{NaCl}=0,1.0,1=0,01\ mol; n_{AgNO_3}=0,15.0,1=0,015\ mol$
$Ag^++Cl^-\to AgCl$
$n_{Cl^-}=0,01\ mol < n_{Ag^+}=0,015\ mol\Rightarrow Cl^-$ hết
$n_{Ag^+\ \text{dư}}=0,015-0,01=0,005\ mol$
Ion thu được sau phản ứng gồm: $Na^+:\ 0,01\ mol; Ag^+: 0,005\ mol; NO_3^-:0,015\ mol$
$\Rightarrow[Na^+]=\frac{0,01}{0,1+0,15}=0,04\ M; [Ag^+]=\frac{0,005}{0,1+0,15}=0,02\ M; [NO_3^-]=\frac{0,015}{0,1+0,15}=0,06\ M$