`n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`
`n_{HCl}=0,35.1,2=0,42(mol)`
`a,`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
Ta có tỉ lệ
`n_{Fe}=\frac{0,2}{1}<n_{HCl}=\frac{0,42}{2}`
`->HCl` dư
`->n_{HCl(dư)}=0,42-2.0,2=0,02(mol)`
`->m_{HCl(dư)}=0,02.36,5=0,73(g)`
`b,`
Do `Fe` hết nên `H_2` tính theo `n_{Fe}`
`->n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)`
`->V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`
`c,`
Theo phương trình
`n_{HCl(dư)}=0,02(mol)`
`n_{FeCl_2}=0,2(mol)`
`->C_M(HCl)=\frac{0,02}{0,35}=\frac{2}{35}M`
`C_M(FeCl_2)=\frac{0,2}{0,35}=\frac{4}{7}M`
Vậy nồng độ mol 2 chất là
`C_M(HCl)=\frac{2}{35}M`
`C_M(FeCl_2)=\frac{4}{7}M`