Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`m_{FeCl_2}=31,75g`
Giải thích các bước giải:
`PTHH:`
$H_2 + Cl_2 \xrightarrow {as} 2HCl$
Khí tạo thành là `HCl`
`n_{H_2}=11,2÷22,4=0,5 mol`
`n_{Cl_2}=5,6÷22,4=0,25 mol`
Vì `n_{H_2} >n_{Cl_2} (0,5>0,25)` nên sau phản ứng `H_2` còn dư, `Cl_2` phản ứng hết
=> Tính theo `Cl_2`
Theo pt:
`n_{HCl}=2.n_{Cl_2}=2.0,25=0,5 mol`
`=> n_{Cl(HCl)}=n_{HCl}=0,5 mol`
Theo giả thiết số `mol` nguyên tử `Clo` trong `FeCl2` bằng số `mol` nguyên tử `Clo` trong `HCl`
`=> n_{Cl(FeCl_2)}=n_{Cl(HCl)}=0,5 mol`
`=> n_{FeCl_2}={n_{Cl}}/2={0,5}/2=0,25 mol`
Khối lượng `FeCl_2` là:
`m_{FeCl_2}=0,25.127=31,75g`
