Đáp án:
`a) \ V_{SO_2}=2,24l`
`b) \ C_M=0,5M`
`c) \ C%=5,6%`
Giải:
`n_{Na_2SO_3}=\frac{12,6}{126}=0,1 \ (mol)`
Phương trình phản ứng:
`Na_2SO_3+H_2SO_4 → Na_2SO_4+SO_2+H_2O`
`n_{SO_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=n_{Na_2SO_3}=0,1 \ mol`
a) Thể tích khí `SO_2` thu được (đktc):
`V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24 \ (l)`
b) Nồng độ mol dung dịch axit đã dùng:
`C_M=\frac{n_{H_2SO_4}}{V_{dd}}=\frac{0,1}{0,2}=0,5 \ (M)`
c) Khối lượng dung dịch `H_2SO_4`:
`m_{dd}=DV_{dd}=1,1.200=220 \ (g)`
Khối lượng khí thoát ra:
`m_{SO_2}=0,1.64=6,4 \ (g)`
`m_{Na_2SO_4}=0,1.127=12,7 \ (g)`
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
`m=12,6+220-6,4=226,2 \ (g)`
Nồng độ phần trăm chất tan có trong dung dịch sau phản ứng:
`C%=\frac{m_{Na_2SO_4}}{m}.100=\frac{12,7}{226,2}.100=5,6 \ (%)`
