Đáp án: %$m_{FeO}$ = $56,25_{}$%
Giải thích các bước giải:
$Fe_{}$ + $2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ ↑
1 2 1 1 (mol)
0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)
$FeO_{}$ + $2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}O$
1 2 1 1 (mol)
0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)
Tóm tắt:
$m_{hh}$ = $m_{Fe}$ + $m_{FeO}$ = $12,8(g)_{}$
$V_{H_{2} }$ = $2,24(l)_{}$
Tính số mol: $n_{H_{2} }$ = $V_{H_{2} }$ / $22,4_{}$ = $2,24/22,4=0,1(mol)_{}$
Tính theo yêu cầu:
$m_{FeO}$ = $n_{FeO}$ * $M_{FeO}$
= $0,1_{}$ * $(56+16)_{}$
= $7,2(g)_{}$
%$m_{FeO}$ = $m_{FeO}$ * $100_{}$% / $m_{hh}$
= $7,2_{}$ * $100_{}$% / $12,8_{}$
= $56,25_{}$%