a) Ta có:
$n_{FeCl2}$=$\frac{12,7}{127}$=0,1(mol)
$n_{Ag2SO4}$=$\frac{31,2}{370}$=0,08(mol)
$mct_{FeCl2}$=$\frac{127.10}{100}$=12,7(g)
PTHH: FeCl2+Ag2SO4 → 2AgCl+FeSO4
Trước PƯ: 0,1 0,08 ( mol)
PƯ : 0,08 0,08 0,16 0,08 (mol)
Sau PƯ : 0,02 0 (mol)
Vậy sau PƯ FeCl2 dư
$m_{FeCl2}$ = 0,02.127=2,54(g)
⇒ $m_{AgCl}$ = 0,16.172,5=27,6(g)
⇒ $m_{FeSO4}$= 0,08.153=12,16(g)
b) mdd sau pư: 127+27,6=154,6(g)
C%AgCl= $\frac{27,6.100}{154,6}$= 17,85%