Đáp án:
`m_{\text{muối}}=76(g)`
Giải thích các bước giải:
`n_{Mg}=\frac{12}{24}=0,5(mol)`
Bảo toàn nguyên tố `(Mg):`
` \to n_{Mg(NO_3)_2}=n_{Mg}=0,5(mol)`
Gọi số mol của `NO_2` và `NO` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
` \to n_{hh}=x+y=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)` `(1)`
Mà `M_{hh}=19.2=38`$(g/mol)$
` \to m_{hh}=46.x+30.y=38.0,4=15,2(g)` `(2)`
Từ `(1);(2) \to n_{NO_2}=n_{NO}=x=y=0,2(mol)`
Giả sử muối sau phản ứng có `NH_4NO_3` ( nếu không có khi giải `M_{NH_4NO_3}=0(g)` )
Bảo toàn electron
Ta có `:2.n_{Mg}=n_{NO_2}+3.n_{NO}+8.n_{NH_4NO_3}`
Hay `:2.0,5=0,2+3.0,2+8.n_{NH_4NO_3}`
` \to n_{NH_4NO_3}=\frac{2.0,5-0,2-3.0,2}{8}=0,025(mol)`
Muối sau phản ứng gồm $:\begin{cases} Mg(NO_3)_2:0,5(mol)\\NH_4NO_3:0,025(mol)\\\end{cases}$
Vậy `m_{\text{muối}}=m_{Mg(NO_3)_2}+m_{NH_4NO_3}`
` \to m_{\text{muối}}=0,5.148+0,025.80=76(g)`
