Đáp án:
a) \( \to {m_{NaCl}} = 58,5.0,04 = 2,34g;{m_{KCl}} = 74,5.0,03 = 2,235g\)
b) tăng 0,76g
Giải thích các bước giải:
PTHH: \(\begin{array}{l}
NaCl + AgN{O_3} \to AgCl \downarrow + NaN{O_3}\\
KCl + AgN{O_3} \to AgCl \downarrow + KN{O_3}
\end{array}\)
Vì thả miếng đồng dư vào nước lọc ta nhận thấy có phản ứng xảy ra. Vậy chứng tỏ $AgNO_3$ phải dư.
Khi đó NaCl và KCl phản ứng hết.
Gọi số mol NaCl và KCl lần lượt là x, y mol
Khi đó ta có HPT: \(\left\{ \begin{array}{l}
58,5x + 74,5y = 4,575 = {m_{hh}}\\
143,5(x + y) = 10,045 = {m_ \downarrow }
\end{array} \right.\)
\( \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,04\\
y = 0,03
\end{array} \right.mol\)
a) \( \to {m_{NaCl}} = 58,5.0,04 = 2,34g;{m_{KCl}} = 74,5.0,03 = 2,235g\)
b) Theo PTHH ta có: \({n_{AgN{O_3}{\rm{ pư }}}} = x + y = 0,07mol\)
\( \to {n_{AgN{O_3}{\rm{ dư }}}} = \dfrac{{13,6}}{{170}} - 0,07 = 0,01mol\)
PTHH: \(Cu + 2AgN{O_3} \to 2Ag \downarrow + Cu{(N{O_3})_2}(*)\)
Theo (*): \({n_{{\rm{Cu pư }}}} = \dfrac{1}{2}{n_{AgN{O_3}}} = 0,005mol\)
Khối lượng thanh đồng thay đổi chính là lượng đồng bị tan ra và đồng thời Ag sinh ra bám vào
\(\Delta m = {m_{Ag{\rm{ sinh ra}}}} - {n_{{\rm{Cu pư }}}} = 0,01.108 - 0,005.64 = + 0,76g\)
⇒ Khối lượng thanh Đồng tăng 0,76g
