Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2
0,2 0,4 0,2 0,2
$n_{Zn}$ =$\frac{13}{65}$ =0,2(mol)
$n_{HCl}$=$\frac{300.7,3}{100.36,5}$ =0,6(mol)
Lập tỉ lệ hết với dư:
$\frac{0,2}{1}$ < $\frac{0,6}{2}$
Zn HCl
⇒Zn hết, HCl dư
a/$V_{H2}$=0,2 . 22,4=4,48 l
b/ Dd A: ZnCl2
mdd= 13 + 300-(0,2.2)=312,6 (g)
mZnCl2 = 0,2.136=27.2g
C% ZnCl2 = $\frac{27,2}{312,6}$ .100=8,7%
C% HCl dư =$\frac{(0,6-0,4).36,5}{312,6}$ .100=2,33%