Đáp án:
\(\% {m_{Cu}} = 42,67\%;\% {m_{CuO}} = 57,33\% \)
\({V_{dd\;{\text{NaOH}}}} {\text{ = 200 ml}}\)
Giải thích các bước giải:
Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) loãng
\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)
Rắn không tan là \(Cu\)
\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{S{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Cu}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Cu}} = \frac{{6,4}}{{15}} = 42,67\% \to \% {m_{CuO}} = 57,33\% \)
Câu \(b\) chắc phải hỏi lượng \(NaOH\) tối đa
\(2NaOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\)
\( \to {n_{NaOH}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd\;{\text{NaOH}}}} = \frac{{0,2}}{1} = 0,2{\text{ lít = 200 ml}}\)