Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 11,2g\\
{m_{Mg}} = 4,8g\\
b)\\
\% Fe = 70\% \\
\% Mg = 30\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
hh:Fe(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,4\\
56a + 24b = 16
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,2\\
{m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{m_{Mg}} = 16 - 11,2 = 4,8g\\
b)\\
\% Fe = \dfrac{{11,2}}{{16}} \times 100\% = 70\% \\
\% Mg = 100 - 70 = 30\%
\end{array}\)